Question

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol﹣1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2 ， 負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為；放電時(shí)，CO32﹣移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 molL﹣1 ． 若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常數(shù)K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（4）常溫下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和文字說(shuō)明）

Answer 1

【答案】
（1）+124.2
（2）C3H8+5O2═3CO2+4H2O；負(fù)
（3）4.2×10﹣7 mol?L﹣1
（4）＞； HCO3﹣ CO32﹣+H+,HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣,
【解析】（1）根據(jù)已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律可知反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）由已知的反應(yīng)相減得到，則△H=△H1﹣△H2；（2）負(fù)極通入丙烷，碳元素的化合價(jià)升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)書寫電池總反應(yīng)方程式，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（3）H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常數(shù)Ka= ，利用忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，由溶液的pH=5.60可知c（H+），然后代入計(jì)算；（4）NaHCO3溶液的pH大于8，則水解大于電離，水解生成H2CO3，電離生成CO32﹣．

解：（1）由C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol﹣1①，

CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol﹣1 ②，

則根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）可由①﹣②得到，

所以△H=△H1﹣△H2=+156.6kJmol﹣1﹣（+32.4kJmol﹣1）=+124.2kJmol﹣1，所以答案是：+124.2；（2）負(fù)極通入丙烷，碳元素的化合價(jià)升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價(jià)降低，即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，

則電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2═3CO2+4H2O，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32﹣移向電池的負(fù)極，

所以答案是：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；負(fù)；（3）忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，pH=5.60，c（H+）=10﹣5.60=2.5×10﹣6molL﹣1，

由H2CO3 HCO3﹣+H+，

平衡時(shí)c（H+）=c（HCO3﹣）=2.5×10﹣6molL﹣1，

c（H2CO3）=（1.5×10﹣5﹣2.5×10﹣6）molL﹣1，

則Ka= =4.2×10﹣7 molL﹣1，所以答案是：4.2×10﹣7 molL﹣1；（4）NaHCO3溶液的pH大于8，則水解大于電離，水解生成H2CO3，電離生成CO32﹣，即HCO3﹣ CO32﹣+H+，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，

所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），所以答案是：＞；HCO3﹣ CO32﹣+H+，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．