工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用（　　）
分析：節(jié)約原料，則反應(yīng)需步驟簡(jiǎn)單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不產(chǎn)生污染性氣體．
解答：解：A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO2，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO，故B錯(cuò)誤；
C．銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硝酸反應(yīng)消耗硝酸最少，且沒(méi)有生成污染性氣體，故C正確；
D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，做題時(shí)注意從題目要求出發(fā)，把握原子經(jīng)濟(jì)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
③
③
（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu△
空氣
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑為原料來(lái)制備硝酸銅，為了節(jié)藥原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是（    ）

A.Cu+HNO3(濃)-----Cu(NO3)2 

B .Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCu(SO4)2Cu(NO3)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省焦作市高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是

A. Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 

B. Cu + HNO3(稀) → Cu(NO3)2

C. Cu CuOCu(NO3)2     

 

 

D. CuCuSO4Cu(NO3)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅，為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采用的方法是

A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2

B．Cu＋HNO3（濃） Cu(NO3)2

C．CuCuSO4Cu(NO3)2

D．CuCuOCu(NO3)2

 

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