已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋α，生成的X是與鈁(Fr)同周期

的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是                         (　　)

A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿

B．X的碳酸正鹽不溶于水

C．X原子核外有6個(gè)電子層

D．X的最高化合價(jià)為＋2價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1。在恒溫下將密閉容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L－1，則下列敘述正確的是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．x＋y<z

C．C的體積分?jǐn)?shù)降低

D．B的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于化學(xué)作為21世紀(jì)“中心學(xué)科”的理解是錯(cuò)誤的是                       （   ）

A． 研制具有生物功能的材料制造人工器官     B. 把水變成汽油解決能源短缺的問(wèn)題

C. 尋找更好的催化劑在常溫常壓下合成氨      D. 研究生命活動(dòng)的物質(zhì)揭示生命現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學(xué)化學(xué)中重要的元素，請(qǐng)完成下列相關(guān)元素及其化合物的問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出工業(yè)固氮合成氨的化學(xué)方程式____________________________________；

（2）將Na2Fe5Si8O22(OH)2 寫(xiě)出氧化物的形式為_(kāi)________________________________；                

（3）氫硫酸為弱酸，將H2S氣體通入到FeCl3溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________；

（4）寫(xiě)出用Al與MnO2高溫下反應(yīng)制Mn的化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素。若M的原子序數(shù)是x，則N的原子序數(shù)可能是                                                               (　　)

①x＋2；②x＋8；③x＋10；④x＋18；⑤x＋26；⑥x＋32。

A．僅①②③④                      B．僅②③④⑤

C．僅①②④⑥                      D．都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：

下列判斷正確的是(     )

A、原子半徑：丙>丁>乙             

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物  

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積(　　)

A．大于20 mL        B．小于20 mL       C．等于20 mL       D．等于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________，

Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案