【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的

A. CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的離子是SO42－、OH－

C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

【答案】A

【解析】

通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明含AlO2－, AlO2－存在堿性環(huán)境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應(yīng)放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不變,說(shuō)明二氧化碳和OH－反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH－共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng): 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2－的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng): CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發(fā)生反應(yīng): BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能確定離子中至少還存在一種陽(yáng)離子存在，所給陽(yáng)離子中還有K+、Na+沒(méi)確定；據(jù)以上分析解答。

通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明含AlO2－, AlO2－存在堿性環(huán)境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應(yīng)放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不變,說(shuō)明二氧化碳和OH－反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH－共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng): 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2－的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng): CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發(fā)生反應(yīng): BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能確定離子中至少還存在一種陽(yáng)離子存在，所給陽(yáng)離子中還有K+、Na+沒(méi)確定；

A、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段發(fā)生反應(yīng): 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正確；

B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段發(fā)生反應(yīng): 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, 故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，判斷下列說(shuō)法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可以使溴水褪色

C. 它可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為15mol

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【題目】下列分類正確的是(　　)

A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B.堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

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【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)

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【題目】下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ）

A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl

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【題目】“蘇丹紅一號(hào)”（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是一種合成染料，科學(xué)家通過(guò)經(jīng)毒理學(xué)研究，發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)期食用含有蘇丹紅的食品對(duì)人體可能有致癌因素。下列關(guān)于“蘇丹紅一號(hào)”的說(shuō)法中不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2O

B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上

C. 分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種

D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)

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【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清

C. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁

D. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)硼砂中B的化合價(jià)為________________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH為2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應(yīng)離子方程式為____________________________________________________________。

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為____________________________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，并選用指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。

探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。

（1）白色沉淀是_________（填化學(xué)式）。

（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3－氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________。

②乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向2mL___mol／L ___溶液（填化學(xué)式）中通入SO2

____________

探究2：在氧化SO2的過(guò)程中，NO3－和O2哪種微粒起到了主要作用。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線

圖1：向BaCl2 （無(wú)氧）溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線。

圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）圖1，在無(wú)氧條件下，向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2，溶液pH下降是因?yàn)?/span>_________（用方程式表示）。

（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_______________。

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