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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將4ml 37%的濃硫酸（密度為1.19g/cm³）加水稀釋至200ml，求稀釋的物質(zhì)的量濃度．

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：硫酸的質(zhì)量為4mL×1.19g/mL×37%=0.176g，結(jié)合n=

=cV計算．

解答： 解：硫酸的質(zhì)量為4mL×1.19g/mL×37%=0.176g，
則n=

0.176g

98g/mol

=0.018mol，
c=

0.018mol

0.2L

=0.09mol/L．
答：稀釋的物質(zhì)的量濃度為0.09mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號和該原子的電子分布在幾個不同的能層上：
X

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的

，以減少對大氣的污染．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為

（4）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為

，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出A、B、E元素的名稱A：

；B：

；E：

；
（2）寫出電子式D₂A₂

；
（3）寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式

．
（4）C₂A是由

鍵形成的

分子（填“極性”或“非極性”）；中心原子雜化類型是

，分子立體構(gòu)型是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層．回答下列問題：
（1）D在周期表中位于第

周期第

族．
（2）A、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素稱號表示）

．
（3）由D、E兩種元素形成的具有強氧化性的固體中存在的化學(xué)鍵類型有

．
（4）寫出含D質(zhì)量分數(shù)最高的氫化物的電子式

．
（5）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH

7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用離子方程式表示）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=

．
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是

（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線
①該反應(yīng)的焓變△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

．
a．升高溫度 b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為

，c口通入的物質(zhì)為

．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：

．
③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有

N_A個電子轉(zhuǎn)移．
（5）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

，

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水蒸氣和灼熱的焦炭反應(yīng)生成A和P的混合氣體，它們是合成多種有機物的原料氣體．下面是合成某些物質(zhì)的路線．其中D、G互為同分異構(gòu)體；G、F是相鄰的同系物；B、T屬于同類有機物，T分子中的碳原子數(shù)是B的2倍，等物質(zhì)的量的T、B跟足量的金屬鈉反應(yīng)，T產(chǎn)生的氫氣是B的2倍；S跟新制氫氧化銅反應(yīng)，1mol的S能產(chǎn)生1mol的氧化亞銅．
（1）寫出指定物質(zhì)的分子式：A

，P

．
（2）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B

，D

，S

．
（3）寫出圖中指定反應(yīng)的反應(yīng)類型：X

，Y

．

（4）寫出T和過量的G在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩種互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應(yīng)，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B．
可供選擇的操作有：
①向分液漏斗中加入稀鹽酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振蕩混合液，靜置、分液；
⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（1）利用這兩種化合物在某種試劑中溶解性的差異，可采用萃取的方法加以分離，實驗操作的正確順序是（用序號）

，從分液漏斗的（填“上口”或“下口”）

分離出的液體是（用序號）

；提取并分離出B的操作順序是

（填“上口”或“下口”）

分離出的液體是B．
（2）利用這兩種化合物沸點的不同，可采用蒸餾的方法加以分離，實驗中需要用到的儀器有：鐵架臺（附有鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)）、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、

、

（實驗中備有必要的導(dǎo)管和橡皮塞）．首先蒸餾出來的液體是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　　）