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19．用NA表示阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g03含有的氧原子數為2NA
B．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數為NA
C．1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數為NA

分析 A、臭氧由氧原子構成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出氯化鈣的物質的量，然后根據氯化鈣中含2個氯離子來分析；
D、鋅變?yōu)殇\離子后失去2個電子．

解答 解：A、臭氧由氧原子構成，故32g臭氧中含有的氧原子的物質的量為2mol，故含2NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物質的量小于1mol，則分子個數小于NA個，故B錯誤；
C、溶液中氯化鈣的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化鈣中含2個氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個氯離子，故C錯誤；
D、鋅變?yōu)殇\離子后失去2個電子，故1mol鋅失去2NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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A．加水稀釋溶液，[OH-]減小
B．加入NaOH固體，[SO2−3][H2SO3]增大
C．升高溫度，②的平衡常數K增大
D．加入硝酸，[H2SO3]減小

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（2）當催化劑中二價鐵與三價鐵的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時該催化劑中鐵的質量分數為0.072（用小數表示，精確到0.01）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生反應：2Fe2O3+C高溫→4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為4g，生成實驗條件下CO2的體積為8L（假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L/mol）．

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18．設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L 水中所含的電子數為NA
B．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA
C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數為0.4NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數為3NA

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