Question

13．表第I欄與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第III欄中的離子方程式表示的是（　�。�

選項(xiàng)	第I欄	第II欄	第Ⅲ欄
A	往少量NaOH溶液中投入鋁片	往過(guò)量NaOH溶液中 投入鋁片	2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B	往Fe2（ SO4）3溶液 中滴入氫氧化鈉溶液	往Fe2 （SO4）3溶液 中滴入氫氧化鋇溶 液	Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
C	NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2	NaHCO3溶液滴入NaOH溶液	Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D	往NaOH淚液中通入過(guò)量CO2氣體	往NaOH溶液中通入少量CO2氣體	CO2+OH-=HCO3-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．無(wú)論NaOH溶液是否過(guò)量，Al和NaOH溶液反應(yīng)都生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．I中反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉，II中生成沉淀氫氧化鐵和沉淀硫酸鋇；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，二者的反應(yīng)產(chǎn)物不同；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳不足，反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答 解：A．往少量NaOH溶液中投入鋁片、往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片，反應(yīng)的離子方程式都是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故A正確；
B．往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，而往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：3SO₄^2-+3Ba²⁺+2Fe³⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，二者的離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃溶液滴入Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，NaHCO₃溶液滴入NaOH溶液的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，二者的離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；
D．往NaOH溶液中通入過(guò)量CO₂氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，往NaOH溶液中通入少量CO₂氣體，反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．