周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、X與Y不可能位于同一主族
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y不可能形成XY2型
D、X與Y可能形成XY型或XY2型
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子序數(shù)相差2的短周期元素可能是同一周期，也可能是不同周期，可能同主族，也可能不同主族；可能都是非金屬元素，也可能是金屬和非金屬元素；根據(jù)元素可能形成的化學(xué)鍵判斷可能形成的化合物類型，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．若為H、Li，均在IA族，故A不選；
B．可能同周期，如C、O，也可能不同周期如F、Na，故B不選；
C．若為C、O，則X與Y能形成XY2型化合物二氧化碳，故C不選；
D．若為C、O，X與Y可能形成XY型或XY2型（CO或CO2），故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)元素的位置、原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意周期、族中的常見(jiàn)的實(shí)例，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO
 
-
3
的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
 

乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
 

A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是
 

（4）25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是
 

A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO
 
2-
3
）均增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
D、78gNa2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
B、84g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
C、常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是醫(yī)院中病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6） 注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容，正確的是（　　）
A、該溶液密度為1g?L-1
B、5%的葡萄糖溶液與等質(zhì)量的水混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2.5%
C、該溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L
D、10%的酒精溶液物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，5%的酒精溶液物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1＞2C2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
B、X2Y、X2Y2、X2W、WY2、WY3均為極性分子
C、Y、Z、R、W四種元素中，第一電離能最小的為Z，最大的為Y
D、Z2Y、R2Y3、WY3的熔點(diǎn)由高到低的順序  R2Y3＞Z2Y＞W(wǎng)Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的純凈物，CuSO4?5H2O是一種混合物
D、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是（　�。�
A、易失去最外層的電子形成離子
B、最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對(duì)
C、能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
D、每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)范德華力敘述正確的是（　�。�
A、范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低的唯一因素
B、范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵
C、稀有氣體原子之間不存在范德華力
D、常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大

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