根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是    （   ）
A．
B．
C．
D．
A

試題分析：由電離常數(shù)可知電離關(guān)系為：H2CO3>HClO>HCO3-，則同濃度時(shí)水解程度為：CO32->ClO->HCO3-。由于同濃度時(shí)，ClO-水解程度大于HCO3-，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確。由物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)知，C項(xiàng)不正確。由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-)知，D項(xiàng)不正確。答案選A。
點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)電荷守恒和物料守恒以及越弱越水解來進(jìn)行判斷，本題難度較大，考查學(xué)生的分析能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能說明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是
A．醋酸鈉溶液顯堿性
B．10=2的醋酸溶液加水稀釋到1003
C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氫氧化鈉溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）請(qǐng)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)？
可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH3COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH3COONa  CaCO3粉末    PH試紙 蒸餾水  酚酞試液  石蕊試液  玻璃儀器自行選擇。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L－1溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是離子化物，而是共價(jià)化合物D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,

(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是                       。
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c由小到大的順序是             。
(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是                 。
(4)要使c點(diǎn)c增大,c減少,可采取的措施是(至少寫出三種方法)
①        ;②        ;③        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是
A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3==Na2+ + CO32-
C．NaOH ="=" Na+ + OH-D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c(NH4+)會(huì)（  ）
A．可能增大也可能減小B．增大
C．減小D．無變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案