【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

【答案】B

【解析】分析：A.根據(jù)起始時(shí)甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L計(jì)算；

B.根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷；

C.根據(jù)酸堿鹽對(duì)水電離平衡的影響分析；

D.根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性的因素分析。

詳解：A. 甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L，則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，所以常溫下，Ka(HCOOH)＝，因此數(shù)量級(jí)為10-4，A正確；

B. a點(diǎn)甲酸過(guò)量，水電離出的氫離子為10－7mol/L，溶液pH＝7；b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，pH＞7，B錯(cuò)誤；

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C正確；

D. 溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸，離子方程式為_______________________________________________________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是___________(填編號(hào))。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________

③請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O35H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）C中所盛試劑可能是_______________；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是__________________________。

（3）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：

① 可能是CuO； ② 可能是Cu2O； ③ 可能是CuS

乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是__________；該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為________（填化學(xué)式）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定廢水中Ba2+ 的濃度，過(guò)程如下：（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。

① 寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：________；

② 若以淀粉為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。

③ 若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030 molL-1，消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，則廢水中Ba2+ 的濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烷烴的通式是（　�。�

A.CnH2nB.CnH2n-2C.CnH2n+2D.CnH2n-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在a點(diǎn)時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用下面圖象表示的是（ ）

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)

SO2的轉(zhuǎn)化率

2 mol SO2和

1 mol O2

2 mol SO2和

2 mol O2

B

一定質(zhì)量的氮?dú)夂蜌錃猓谕还潭ㄈ莘e的容器中反應(yīng)

氨氣的濃度

400 ℃

500 ℃

C

2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)

SO2的轉(zhuǎn)化率

1×106 Pa

1×105 Pa

D

體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（ ）

A.Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物

C.漂白粉和CuSO45H2O都屬于混合物D.燒堿和純堿都屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比較鋼和生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，前者與后者含碳量的關(guān)系是

A.大于B.等于C.小于D.大于或小于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

B. Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成

C. X單質(zhì)在室溫下為固體

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W

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