Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.在反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

D.常溫下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物質(zhì)的量相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假設H2SO4完全反應，則由可知，生成SO2的物質(zhì)的量==0.46mol，即生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA，但是，隨著反應的進行，H2SO4的濃度降低變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不能發(fā)生上述反應，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，A錯誤；

B．Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液體積未知，不能計算Na+的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；

C．由可知，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，即每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子，C正確；

D．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液的n(NH4Cl)相等，但是二者濃度不同，NH4+水解程度不同，故二者所含物質(zhì)的量不相同，D錯誤。

答案選C。