【題目】有a、b、c三種金屬，將a、c分別投入相同濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈，將銅分別浸入a和b的鹽溶液里，只有單質(zhì)b析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A. c、a、b B. b、a、c C. c、b、a D. a、b、c

【答案】A

【解析】將a、c分別投入相同濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈，說(shuō)明c比a活潑；將銅分別浸入a和b的鹽溶液里，只有單質(zhì)b析出，說(shuō)明a比銅活潑，銅比b活潑，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是c＞a＞b，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為周期表的一部分

（1）請(qǐng)將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi)．
（2）第17號(hào)元素的名稱(chēng)是 ， 該元素在周期表中的位置是 ， 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ．
（4）上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型的化合物有 ， 用電子式表示其形成過(guò)程 ．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是 ， 堿性最強(qiáng)的化合物是 ， 具有兩性的氫氧化物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)肥皂的敘述正確的是( )
①利用油脂在堿性條件下進(jìn)行水解而制得
②肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉和甘油
③使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過(guò)程是鹽析
④肥皂制成后能溶于水形成膠體溶液
A.①②
B.②④
C.③④
D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.在雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液時(shí)，會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

B.纖維素在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物是葡萄糖

C.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

D.三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可用作制冷劑的是

A. 液氨 B. 小蘇打 C. 火堿 D. 液氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 氫氧化鐵膠體 B. 硫酸銅溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：

（1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12，該溶液顯_____色。能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．溶液的pH值不變

c．溶液的顏色不變 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

（2）寫(xiě)出第②步的離子反應(yīng)方程式：__________。

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（4）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)___________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

9.3

3.7

4.7

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

6.7

9(>9 溶解)

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫(xiě)一條）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。

（3）調(diào)pH=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問(wèn)題

物質(zhì)的量濃度

N2

H2

NH3

起始/molL﹣1

a

6

0

轉(zhuǎn)化/molL﹣1

b

c

d

平衡/molL﹣1

1

e

3


（1）表中a= ， e=
（2）若反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則反應(yīng)速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
（3）該反應(yīng)體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)之比為；
（4）上述反應(yīng)過(guò)程中，如果降低溫度，則反應(yīng)速度（填“增大”或“減小”“不變”）．
（5）下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.N2的濃度保持恒定不變．

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