【題目】根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2eˉ = W，Y－2eˉ=Y2+�？芍�X、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X＞Z＞Y＞W(wǎng) B. Z＞W(wǎng)＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W(wǎng) D. Z＞Y＞X＞W(wǎng)

【答案】C

【解析】由①，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以X＞Y；由②說(shuō)明Z是很活潑的金屬；由③，金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的還原性若，所以Z＞X；由④，較活潑金屬做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Y＞W(wǎng)。故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm－3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置b的名稱是____________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加

C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．圓底燒瓶

B．溫度計(jì)

C．吸濾瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．41% B．50%

C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下能用鋁制容器盛放的是（ ）
A.稀硫酸
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（一條即可） 。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO2 g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H＋＝H2O

B．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH－＝HCO3－

C．鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu

D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH－＋Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是

A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性

C．利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小

D．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

（1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制備陶瓷的原料，請(qǐng)以氧化物形式表示粘土的組成_____________。

（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃庵屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可制得高純度氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）明礬可用于凈水，請(qǐng)說(shuō)明原因________________________。

（5）下圖，若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在， B是白色膠狀沉淀。

①實(shí)驗(yàn)室中常用A與某種溶液反應(yīng)制備B,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 _________________。

②A與C也可以反應(yīng)生成B,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案