Question

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為：4：2：1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1：3：9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．5：4

B．4：5

C．3：5

D．5：6

Answer 1

分析：依據(jù)陽離子的氧化性強(qiáng)弱Fe^3+＞Cu^2+＞Fe²⁺，加入鐵粉依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，是順序反應(yīng)，從題干所給數(shù)據(jù)可知，三價鐵離子存在，則加入的鐵只與三價鐵離子反應(yīng)，根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算得到；

解答：解：依據(jù)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1：3：9，結(jié)合原溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為：4：2：1，可知銅離子未參加反應(yīng)，反應(yīng)后的銅離子為2時，剩余的三價鐵離子根據(jù)比值可知為

2

3

，參加反應(yīng)的三價鐵離子為4-

2

3

=

10

3

，根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知反應(yīng)的鐵為

10

6

，所以投入的鐵和溶液中的銅離子物質(zhì)的量之比為

10

6

：2=5：6；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，離子反應(yīng)的定量關(guān)系計算，注意反應(yīng)過程中的氧化還原反應(yīng)順序問題．