【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 通入NH3和CO2的順序可以互換

B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4

C. 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

【答案】B

【解析】NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO3，同時(shí)生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH4）2SO4晶體，據(jù)此分析。

A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項(xiàng)B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫化學(xué)式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通入的CO2不應(yīng)過量，否則生成的碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(　　)

A. 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B. 兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D. 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是

A. 鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2 B. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4

C. 鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是(　　)

A. CH3COONa B. NH4Cl C. CaCl2 D. H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是(　　)

A. 分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵 B. 分子間一定存在范德華力

C. 分子間一定存在氫鍵 D. 其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。

a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

b.原子半徑和簡單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

d.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫出SiCl4的電子式：________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學(xué)式_____。

②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。

③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實(shí)驗(yàn)室制O2。若不加催化劑，400℃時(shí)KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】試題分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，則KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正確；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶體，則c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正確；D．銨根離子部分水解，則c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3-濃度減小，HCO3-的電離程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D錯(cuò)誤，故選D。

考點(diǎn)：考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。

【題型】單選題
【結(jié)束】
21

【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時(shí)間關(guān)系圖

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點(diǎn)位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________。

（3） “實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過______________確定的。

（4）若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，那么你認(rèn)為他們所持觀點(diǎn)的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡述)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳 ②汽油 ③苯 ④酒精（ ）

A.只有①B.①和④C.①②③D.①②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案