11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量H2O反應，電子轉(zhuǎn)移1.204×1023 NA個
B．16 g O2和O3的混合氣體中，含O原子 NA個
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D．標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與水的反應為歧化反應來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應，故0.1mol過氧化鈉與水反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含1mol氧原子即NA個，故B正確；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故不能計算其物質(zhì)的量和氯原子個數(shù)，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．室溫時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）請寫出圖中0-a段，a-d段反應的離子方程式．
（2）請判斷圖中a點、c點、d點的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量．
（3）分析圖中a、b、c、d四點水的電離程度情況，找出水的電離程度最大的點和最小的點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2016年1月4日襄陽市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，當天PM2.5指數(shù)出現(xiàn)爆表，教育主管部門緊急通知各中小學學校減少中小學生戶外活動．其中的霧霾屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．KNO3B．CO2C．FeD．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g），請回答下列問題：
（1）當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應的△H＞0；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）當減小壓強時，混合氣體中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則a+b＞c；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）恒容時，若加入B氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將增大，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量將不變；
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則恒容時，加入C氣體，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變深，若維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）某反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知該反應中發(fā)生的還原過程為：HNO3→NO2
①完成上述反應的化學方程式：P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O．
②若反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積約為：11.2L．
（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．
①已知氮化硅中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學式Si3N4．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保持下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應溫度 10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反應溫度 10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應溫度 30℃
D．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反應溫度 30℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，C與B同主族，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，E與D同族，F(xiàn)與A同主族，回答下列問題：
（1）D、E所在周期原子最外層電子數(shù)為1的元素有3種．
（2）A、B、C第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（用元素符號表示）；
（3）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是SO3（填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為sp2；
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為NiAs；F的配位數(shù)為6；
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學式為[Co（SO4）（NH3）5]Br；n值為3；Dn+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應 2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑能加快化學反應速率
B．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
C．降低反應溫度，化學反應速率減慢
D．增大O2濃度，化學反應速率增大

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