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14．奶油中有一種化合物A（C4H8O2），可用作香料，已知信息：A中含有碳氧雙鍵，寫出各物質的結構簡式．

分析 A的分子式為C4H8O2，由A在鉑作催化劑條件下和氫氣反應生成B，知B中不含或結構，又由B 能生成C知B中含有，所以B的結構簡式為，則A為，C為CH3CHO，E為，F為，D為，以此解答該題．

解答 解：A的分子式為C4H8O2，由A在鉑作催化劑條件下和氫氣反應生成B，知B中不含或結構，又由B 能生成C知B中含有，所以B的結構簡式為，則A為，C為CH3CHO，E為，F為，D為，
答：A為，B為，C為CH3CHO，D為，E為，F為．

點評 本題以奶油為載體綜合考查有機化合物的組成、結構與性質的具體應用，解答本題時注意結合題給信息以A轉化生成B為突破口進行推斷，注意把握有機物反應的條件以及官能團的性質，為解答該題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖為實驗室從海水中制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．

（1）指出圖中的明顯的錯誤：溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處或冷凝管中冷凝水應低進高出；（任填一處）；
（2）實驗時A中除加入海水外，還需加入加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成．己知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其 熔點是-64.5℃，沸點是-5.5℃，遇水易水解．

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如1圖所示．
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖2示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為
②裝 置D中的現象為黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成
③裝置E中無水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是O2
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如圖3所示．
①陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O
②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”．藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也．銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之．時珍曰：近時人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之．后者的反應原理為（　�。�
A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕C．化學腐蝕D．置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池（A）不能，（B）能；如果不能，說明其原因（A）該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料，其電極反應式及反應類型（“氧化”或“還原”），電解質溶液名稱：
負極：銅，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應；
正極：碳，2Ag++2e-=2Ag，還原反應．
若導線上轉移電子0.1mol．則正極質量增加10.8g．電解質溶液為硝酸銀溶液．

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

物質的化學變化乍看起來，好像十分復雜，難以把握，而實際上是有規(guī)律可循的。認識化學原理并將化學原理應用于實際正是化學的魅力所在。

I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示

①該反應的化學平衡常數表達式為：_____________

②M點的正反應速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N點的逆反應速率v逆；T2下，在0～t1時間內，v（Y）＝_______________；該反應進行到M點放出的熱量_________（填“>”、“=”或“<”）進行到W點放出的熱量。

③M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________

III．下圖是某種燃料電池原理示意圖：

（1）該燃料電池工作過程中，其正極反應式為：________________________。

（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的__________極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的____________極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為：__________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑

B．NaNO2可防止食物腐敗，腌臘制品中的NaNO2對人體沒有副作用

C．干冰和碘化銀均可用于人工降雨

D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA

B．60 g SiO2含有的化學鍵數目為4NA

C．CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為aNA/56

D．常溫常壓下，14．9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數目為0．2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101kPa時，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol

下列結論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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