下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是 ( )
A.圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化 |
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2 |
C.同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
D.在一定條件下,某可逆反應的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是( 。
①天然氣 ② 生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ | B.②③⑤⑦⑧ | C.⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑥⑦⑧ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.生成物總能量一定低于反應物總能量 |
B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 |
C.反應是放熱反應還是吸熱反應,由生成物與反應物的焓值差決定 |
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。對該反應的有關敘述正確的是
A.該反應的正反應為吸熱反應 |
B.催化劑能改變反應的焓變 |
C.催化劑不能降低反應的活化能 |
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法中,正確的是
A.放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生 |
B.化學反應除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 |
C.反應條件為加熱的反應都是吸熱反應 |
D.化學反應放熱還是吸熱,取決于反應條件 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知。下列說法或表達正確的是
A.使用催化劑可改變該反應的反應熱 |
B.; |
C.A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強 |
D.該條件下,2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在壓強為2.20×104 kPa、溫度達到374℃時,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物,這就是“水熱反應”,生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是( )
A.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應 |
B.“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化 |
C.火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì) |
D.隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣1molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.在101kPa時,1molC與適量O2反應生成1molCO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol |
B.在101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒熱為 —285.8kJ/mol |
C.測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度 |
D.在稀溶液中:H+(aq) + OH--(aq) ="==" H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ |
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