【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。

【答案】 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】試題分析：（1）E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，故填：Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；

（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故填：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。由A、X為原料，按如下流程可以合成甲，其中試劑I可由一定條件下炔烴與水反應制得，試劑X的質(zhì)譜圖顯示最大的峰值為106。

已知：a.—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O

b.++H2O

c.羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上是一種不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，易發(fā)生分子內(nèi)重排從而轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

請回答下列問題：

（1）已知A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積之比為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___；

（2）下列說法不正確的是___；

A.有機物A能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物可用作汽車發(fā)動機的抗凍劑

B.有機物X不可能有能與Na單質(zhì)發(fā)生置換反應的同分異構(gòu)存在

C.有機物G的分子式為C13H14O3，能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應

D.有機物D分子內(nèi)最多4原子共線，且所有原子均可能共面

（3）寫出B→C的化學方程式：___；

（4）H是E的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式___；

①1molH能與足量新制Cu(OH)2充分反應生成2molCu2O；

②H的核磁共振氫譜上共有四個吸收峰。

（5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一種新型高分子材料，其性質(zhì)穩(wěn)定、無毒、粘結(jié)強度高，是一種環(huán)保的膠黏劑，設(shè)計由A為原料制備聚乙酸乙烯酯的流程___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式：__。

（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間結(jié)構(gòu)為___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來___。

（4）立方氮化硼如圖1與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為___，晶體的空間利用率為__。(已知：≈1.4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞 (如圖1)。

從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了____________腐蝕，此時，碳粉表面發(fā)生的電極反應式是____________。

(2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是______。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同

D．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應式相同

(3)電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時負極電極反應式為_________；

②充電時陽極電極反應式為_______。

(4)下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是（______）

A． 電解食鹽水制得金屬鈉 B． 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極

C． 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D．電解熔融氧化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極

(5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）

A．陰極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e－＝Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是

A.單位時間內(nèi)生成1molO2的同時，有2molSO3分解

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的質(zhì)量不再改變

D.SO2與SO3的體積比不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。工業(yè)上由廢鐵生產(chǎn)FeSO47H2O的一種流程如圖：

(1)步驟Ⅰ的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是_____。

(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸的量不能過量的原因是_____。步驟Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。

(3)步驟Ⅲ從硫酸亞鐵溶液中獲得堿酸亞鐵晶體(FeSO47H2O) 的實驗操作為_____、_____、_____。烘干操作需在低溫條件下進行，原因是_____。

(4)取27.8g FeSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如上圖所示。分析數(shù)據(jù)，90℃殘留物的化學式是_____。440℃～470℃時固體物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是_____，做出這一判斷的依據(jù)是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變成黃色，根據(jù)勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)

①H＋�、�OH－　③K＋�、�H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標準狀況下，將一個充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖1所示，已知有機物A，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種聚合物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）寫出B中官能團的電子式___；

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在實驗室可以用如圖2所示的裝置進行B與D的反應，裝置中通蒸氣的導管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是___。

Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖3所示：

（4）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。

（5）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應___？

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

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