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將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為

A．0．4 mol B．0．6 mol
C．0．8 mol D．0．2 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖像
B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質量與氨的物質的量的關系圖

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產物為NH4+
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
C．若有0.5mol NO3－參加還原反應，則轉移電子8mol
D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質適合用來制作此實驗坩堝材料的是      

A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為                ；
③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式）            ，
（4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的還原性大于Br－�，F有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a = 0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．當a = 0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列說法正確的是

A．兩個反應中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞＞＞I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是   (　　)。

A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑
B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應
C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件
下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：
2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol

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