Question

某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法不正確的是（　�。�

• A、工作時電極b作正極，O^2-由電極b流向電極a
• B、負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
• C、當傳感器中通過2×10^-3mol電子時，說明通過的尾氣中含有22.4mL CO
• D、傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置是原電池，負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO-2e^-+O^2-═CO₂，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大．

解答： 解：A．工作時電極b作正極，陰離子向負極移動，O^2-由電極b流向電極a，故A正確；
B．負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO-2e^-+O^2-═CO₂，故B正確；
C．如是標準狀況下，傳感器中測得有2×10^-3mol電子通過時，反應的CO為22.4mL CO，但尾氣不一定完全反應，體積一般大于22.4mL，故C錯誤；
D．一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大，故D正確．
故選C．

點評：本題是對CO-O₂型燃料電池原理的考查，根據原電池正負極上得失電子及反應類型、離子的移動方向等來分析解答，難度不大．