Question

【題目】結合元素周期表，完成下列問題。

(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____________（填序號）。

a.A b.B c.C d.D

(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為__________________。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗是_______________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】b Na2O、Na2O2 鎂 bc

【解析】

根據(jù)元素周期表的結構，同一周期的元素，由前到后，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；同一主族的元素，從大到小，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，結合元素及化合物的性質(zhì)分析解答。

(1)A區(qū)元素為S區(qū)元素，有金屬元素如Na等，也有非金屬元素，如H；B區(qū)元素為過渡元素，全部為金屬元素；C區(qū)為金屬元素、非金屬元素共同存在的區(qū)域，金屬元素如Al等，非金屬元素如F、Cl、N等元素，D區(qū)元素為0族元素(或稀有氣體元素)，全部為非金屬元素，所以在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B區(qū)，合理選項是b。

(2)Ⅰ表示的元素是Na，Ⅱ表示的元素是O，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2；

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，則甲是Al元素；乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙核外電子排布為2、8、2，所以乙為元素；

①Mg核外電子排布為2、8、2，在元素周期表的位置位于第三周期、第IIA；Al核外電子排布為2、8、3，因此Al在周期表的位置位于第三周期第IIIA族，填寫在元素周期表為：；

②Mg、Al是同一周期的元素，根據(jù)元素周期律，同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，故Mg的金屬性比Al強，故甲、乙兩元素中，金屬性較強的是鎂元素；

a.Mg、Al在空氣中放置，金屬表面會被氧化產(chǎn)生致密的氧化物MgO、Al2O3薄膜，MgO、Al2O3不能溶于水，也不能發(fā)生反應，因此不能與熱水發(fā)生反應，所以不能比較兩種金屬活動性的強弱，a錯誤；

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應，金屬活動性越強，其單質(zhì)活動性越強，因此可以證明金屬活動性Mg>Al，b正確；

c.Mg粉與熱水反應產(chǎn)生Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色，而Al與熱水不能反應，所以可以證明金屬活動性強弱關系Mg>Al，c正確；

d.這兩種元素都是金屬，不能形成氣態(tài)氫化物，因此不能通過比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素金屬性的強弱，d錯誤；

故合理選項是bc。