【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。

(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量 變化最相符的是___________(填字母)。

(2)“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開(kāi),做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量。

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來(lái)照明,這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和________;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________。

【答案】 A 高于 熱能 電能

【解析】 (1)液化氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，答案選A。（2）使用時(shí)將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，由此判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量高于碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量。(3)蠟燭燃燒可用來(lái)照明，這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-)，其平衡關(guān)系為：

向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)

回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______（填元素符號(hào)）；②⑦⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______（填化學(xué)式）；

（3）②與④的一種化合物是溫室氣體的主要成分，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________；

（4）①③④⑧四種元素形成的一種化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵，還可以用作化肥，

該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

（5）⑤⑥⑧的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)，請(qǐng)寫出⑤⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

(l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________。

（2）ClO2與 Na2S 的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，

加入Ba(OH)2溶液，振蕩

①_________

有硫酸根離子生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，

滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液不翅色

② 無(wú)_____生成

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是____________(任寫2條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2=bkJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1

⑴反應(yīng)2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1。

⑵空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)60℃時(shí)，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。

⑶以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問(wèn)題，還使硫資源獲得二次利用。反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]

⑷(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。

①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開(kāi)發(fā)。在500℃下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_____________。

③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡(jiǎn)述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量

A. 前者多 B. 后者多 C. 一樣多 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑貯存方法不正確的是

A. 金屬鈉保存在煤油中 B. 漂白粉密封保存

C. 氫氟酸保存在塑料瓶中 D. 氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mL pH=11氨水加水到100mL, 得溶液pH

A. ＝10 B. ＝9 C. 略大于9 D. 13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：

（1）E的元素符號(hào)為__________，E、F的離子半徑最小的是____（填離子符號(hào)）；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。

（3）B、C最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________（填分子式）。

（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為___________。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價(jià)，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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