Question

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．

（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是____。

A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為__________。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是　(填字母)

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

（4）Fe(NO3)3的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe(NO3)3晶體的方法如下：

①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為_______________。

②磁性氧化鐵的化學式為______，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式_________________。

③操作1的名稱為_____，操作2的步驟為：_____________，過濾，洗滌。

Answer 1

【答案】 D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 B C 4HNO3（濃） 4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

【解析】試題分析：(1)目前使用量最大的是鐵；（2）FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵、氯化銅。

（3）Fe2+、被Na2O2氧化為Fe3+；Al3+與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；

（4）①濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣、水。②四氧化三鐵具有磁性；

Fe2O3與硝酸反應生成硝酸鐵、水。

③過濾能把固體與液體分離，操作1是把不溶性固體與液體分離；從溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

解析：(1)目前使用量最大的是鐵，含碳量在0.03%～2%的鐵合金是鋼，故A正確；（2）FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵、氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（3）Fe2+、被Na2O2氧化為Fe3+；Al3+與過量的氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鈉。加入足量的Na2O2后生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液的離子是Mg2+ 、Fe3+、Cu2+，溶液中大量減少的陽離子是Fe2+、Al3+；

（4）①濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣、水，化學方程式為4HNO3（濃） 4NO2↑+O2↑+2H2O 。②Fe3O4具有磁性；

Fe2O3與硝酸反應生成硝酸鐵、水，反應離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

③過濾能把固體與液體分離，操作1是過濾；從硝酸鐵溶液中得到硝酸鐵晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。