【題目】已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成。為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)過(guò)程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是________________________；

(2)溶液H中所含的陽(yáng)離子有________________(用離子符號(hào)表示)；

(3)合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

【答案】：(1)過(guò)濾 (2)Al3＋、H＋

(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

【解析】：(1)分離固體與溶液采用過(guò)濾的方法。

(2)溶液H中加入過(guò)量氨水生成沉淀F，說(shuō)明F是氫氧化物沉淀，再由E加適量鹽酸生成F，F(xiàn)在過(guò)量鹽酸中不沉淀而生成溶液H，說(shuō)明F是Al(OH)3，F(xiàn)溶于過(guò)量鹽酸，所得溶液中的陽(yáng)離子是Al3＋和H＋。

(3)由沉淀C的顏色知C為Fe(OH)3，則D是Fe2O3，則合金是FeAl，Al在高溫下可置換出Fe(鋁熱反應(yīng))。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是　　　，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4

(2)為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有　　　；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

(3)若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案