Question

3．室溫下，向下列溶液中加人某種物質(zhì)至溶液呈中性（忽略加入的物質(zhì)對(duì)溶液體積的影響），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 向稀鹽酸中滴加濃氨水：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• B． 向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH固體：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• C． 向CH₃COONa溶液中通入HCl氣體：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D． 向KOH溶液中通入SO₂氣體：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
B．假若NH₄HSO₄與NaOH按照1：1反應(yīng)，此時(shí)溶液中銨根離子為參與反應(yīng)，氫氧根離子與氫離子恰好反應(yīng)完全，氨根離子要部分水解，故c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），此時(shí)溶液呈酸性，現(xiàn)在呈中性，還得再加入一些氫氧化鈉，故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
C．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．假若NH₄HSO₄與NaOH按照1：1反應(yīng)，此時(shí)溶液中銨根離子為參與反應(yīng)，氫氧根離子與氫離子恰好反應(yīng)完全，氨根離子要部分水解，故c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），此時(shí)溶液呈酸性，現(xiàn)在呈中性，還得再加入一些氫氧化鈉，故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B正確；
C．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），則c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵，注意pH=7的信息及應(yīng)用，題目難度不大．