在下列各說法中，正確的是（   ）

A．對(duì)于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)沖入1molSO2和足量氧氣，則反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量大于Q/2 kJ。B選項(xiàng)，錯(cuò)誤。熱反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示。C選項(xiàng)，正確。凡是氧化還原反應(yīng)，即有電子轉(zhuǎn)移，理論上都可以作為原電池。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。焓變的大小與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，焓變與與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對(duì)應(yīng)的。

考點(diǎn)：

 

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A、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

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在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

    B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

    C．1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

 

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