【題目】己知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01 molL-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。 已知100.4=2.5，下列說法錯(cuò)誤的是

A. n=7

B. 水的電離程度先增大再減小

C. 常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5

D. Y點(diǎn)溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

【答案】D

【解析】A、若加入醋酸體積為10mL，則等體積等濃度的醋酸和氨水溶合所得溶液為醋酸銨溶液，溶液呈中性，PH=7，即n=7，選項(xiàng)A正確；B、水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)醋酸銨溶液呈中性可知氨水的電離度與醋酸的電離度相等，0.01 molL-1的氨水溶液PH=10.6，0.01 molL-1的醋酸溶液PH=3.4，則電離度為=1.67×10-5，選項(xiàng)C正確；D、Y點(diǎn)溶液以醋酸銨和氨水按1：1為溶質(zhì)，且溶液呈堿性，物料守恒有c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，兩式相減得：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，即，c(NH3·H2O)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(H+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備Cu2(OH)2CO3，其工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學(xué)式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失）。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。

（1）a是電源的______________極(填“正”或“負(fù)”)。電解時(shí)，石墨電極附近溶液的堿性____________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

（2）鐵電極的反應(yīng)式為__________________________。

（3）維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如下圖（電解液體積相同情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）。

①電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol·L-1，1.0~2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 點(diǎn)與B 點(diǎn)相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______________溶液（填標(biāo)號(hào)）和異丙醇。

A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反應(yīng) 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同

B. 室溫下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1該溶液中NH離子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，石墨電極a為正極

B. 放電時(shí)，Na+從石墨b向石墨a方向遷移

C. 充電時(shí)，b極反應(yīng)為Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D. 可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定

B. BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐

C. 明礬可用于飲用水消毒

D. 高純度的SiO2可用于制光電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級(jí)上有__________種不冋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Cu2+的核外電子排布式為______________________

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為__________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法正確的是______（填字母）。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（4）S、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________________。

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的的離子方程式__________________；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________。

（6）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的____________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途廣泛，其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)中生成SO2的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）b裝置的作用是___________________。

（3）反應(yīng)開始后，c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體，后又消失的現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式解釋淡黃色固體出現(xiàn)的原因______________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________的儀器，目的是___________________。

（5）為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是___________________。

（6）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_____________________；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：____________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是

A. 甘油 B. 植物油 C. 乙酸乙酯 D. 高級(jí)脂肪酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案