A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；
（2）可選用不同的A進行反應(yīng)①若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為________；
若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________。

（1）濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）2H2O22H2O + O2↑；KClO3
（3）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O   
（4）鐵粉，KSCN溶液  溶液變?yōu)檠t色

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：
I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；
II.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；
III.向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV.（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         、         。
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其
可能的原因         。
（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為         。
（4）步驟II所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c(Fe2+) 為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg
（用含a的代數(shù)式表示）。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請確定110°C時固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。其中C為紅棕色粉
末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體。

請回答：
（1）F的電子式為_________。
（2）若測得生成C和D的質(zhì)量比為5:8，則A的化學(xué)式為______________。
（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序
為____________。
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖所
示。則：

①a端為電源的_________（填“正極”或“負極”）。
②N口收集的物質(zhì)為__________（填化學(xué)式，下同。）；
Q口收集的為_________濃溶液。
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用___________（填試劑名稱）。
④陽極的電極反應(yīng)式為____________。
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿（填序號）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在＿＿＿＿中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反
應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入      （填“A”“B”或），再滴加另一反應(yīng)物。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是           。
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是          ，F(xiàn)中試劑的作用是         。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為        ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

實驗結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實驗方法
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入       
            
濾液A中有Fe3＋
步驟2：在濾液A中加入      
            
濾液A中有Fe2＋
（2）步驟④中煮沸的作用是：                                ；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：                                ；
（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：___________；   假設(shè)二：全部是FeO ；      假設(shè)三：FeO和Fe混合物。
（2）設(shè)計實驗方案證明假設(shè)三。

實驗步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量         ，充分震蕩
若溶液顏色明顯改編，且有       生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
 
步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加
                  
                      
 
限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
Ⅱ．興趣小組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：_______________

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)二不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：______________________。            

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同步練習(xí)冊答案