【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42－、I

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42

【答案】C

【解析】

試題分析：Al3+、S2－雙水解，生成氫氧化鋁和硫化氫，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中ClO－、I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；在弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．中性溶液中Fe3＋會形成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題：

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________.

（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，它們都屬于___晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是_____________。

（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______（填元素符號）。

② BH4-的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。

③ 寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：___________。

（4）一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

② Mn在晶體中的堆積方式為________（填“簡單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆積。

③ 若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空：

⑴火法煉銅中有如下反應(yīng)：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

①在反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的是_________________（用化學(xué)式表示）。

②反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。

⑵工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應(yīng)式：

______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋

⑶將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，已知反應(yīng)掉1．5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9．03×1023個(gè)電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（二）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；

將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應(yīng)在第18 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。

⑵通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。

（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)是CuO。檢驗(yàn)過程如下：

【查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐紅沉淀，證明有Cu2+】該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是____________________由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是____________________。

（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：

現(xiàn)象

1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有__________性。

②A試管上方產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________。

③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是__________。

（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴命名錯(cuò)誤的是

A. 2─甲基戊烷 B. 3─乙基戊烷

C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（ ）

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是

A. 苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙烯和苯都能與 H 2 發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者均含有碳碳雙鍵

C. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應(yīng)放出 H 2 ，二者分子中官能團(tuán)相同

D. 乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種新型無機(jī)材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。

已知：氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂；氨氣與鎂可以發(fā)生如下反應(yīng)NH3+MgMg（NH2）2+H2↑（未配平）

某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)制各氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案，請見實(shí)驗(yàn)方案裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出），且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均以排出。用濃氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨氣，其實(shí)驗(yàn)方案見下圖，并回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前需要排凈裝置內(nèi)空氣的原因是________________________________________。

（2）請寫出NH3和CuO發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________________________。

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置D中盛放的試劑為稀硫酸，其作用________________________________________。

（5）該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂__________（填“能”或“不能”）；原因是（用化學(xué)方程式說明）_______________________________________；進(jìn)方案是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（ ）

A.降溫

B.使用催化劑

C.增大反應(yīng)物濃度

D.增大氣體的壓強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案