【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為

B. 與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C. 的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為

D. 4.6g有機物的分子結(jié)構(gòu)中碳氫鍵數(shù)目一定為

【答案】A

【解析】

A.乙酸的相對分子質(zhì)量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數(shù)也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質(zhì)量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個原子，A項正確；

B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B項錯誤；

C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1 mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個數(shù)為0.1NA個，C項錯誤；

D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個碳氫鍵，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式表達，正確的是

A.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++ OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

D.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2I-＋Cl2 = 2Cl-＋I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

請回答下列問題．

（1）將海水濃縮的方法是__；

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是__，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子__mol；

（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應(yīng)的氧化劑是__，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）④、⑥的元素符號分別是_____、______

（2）⑨元素氫化物的電子式是________

（3）⑧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________

（4）元素①－⑨中原子半徑最大的是_____；

（5）元素①－⑨中最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____；

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；向上述反應(yīng)后的溶液中加入元素⑥的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗原理或操作方法的敘述中，正確的是（ ）

A. 實驗室用乙酸，乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時，必須將溫度控制在170℃

B. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，紅色褪去，說明在水溶液中存在水解平衡

C. 實驗室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，也可保存在無水酒精中

D. 可以用澄清石灰水鑒別失去標(biāo)簽的溶液和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，維生素C具有氧化性

B.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)

C.小蘇打可以用于制造泡沐滅火器

D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)

①Al ②Fe2O3 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3

A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是(　　)

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C.25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D.25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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