【題目】(1)人造象牙的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式是，它是通過加聚反應(yīng)制得的，則合成人造象牙的單體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(2)聚丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可用表示，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)某藥物的結(jié)構(gòu)簡式為，1 mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。

【答案】HCHO CH2=CH-COOCH3 4n mol

【解析】

(1)由加聚產(chǎn)物判斷單體的方法是：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(或碳和氧)的高聚物，其合成單體必為一種，將鏈節(jié)上的兩個原子形成雙鍵即可；

(2)將聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)上的兩個C原子形成碳碳雙鍵，就得到其單體；

(3)由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，以此來解答。

(1)人造象牙的結(jié)構(gòu)簡式為，將C、O單鍵形成C=O，去掉中括號和n，就得到其單體，單體的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱是甲醛；

(2)聚丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可用表示，去掉中括號和n，將碳碳單鍵改為碳碳雙鍵，可得其單體，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOCH3，名稱為丙烯酸甲酯；

(3)由物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-為3n個，堿性條件下水解生成的酚-OH為n個，它們與NaOH均以1：1反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4n mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的電子數(shù)為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵

D.32 g N2H4中含有的共用電子對數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金屬或非金屬底物材料上，用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護(hù)層(3Ni3B+Ni)，反應(yīng)的離子方程式為：

20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）與BH4-互為等電子體的一種分子為______________填化學(xué)式。

（3）B(OH)4-中硼原子軌道的雜化類型是________；1mol B(OH)4-含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

（4）Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為________。

（5）NiCl26H2O在SOCl2氣流中加熱時，生成NiCl2和兩種酸性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑；乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:

（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學(xué)將導(dǎo)氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準(zhǔn)確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

（3）為了使反應(yīng)在75 ℃左右進(jìn)行，常用的方法是_______________________________。

（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。

（5）能證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是______，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________________；________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有烴的衍生物A，還原A時形成醇B，氧化A時形成酸C。B、C反應(yīng)可生成高分子化合物，下列敘述錯誤的是( )

A.A屬于醛類，其相對分子質(zhì)量為58，1 mol A與足量的銀氨溶液反應(yīng)可生成4 mol Ag

B.B在一定條件下可通過縮聚反應(yīng)得到新的高聚物

C.高分子化合物的組成與B、C等物質(zhì)的量的混合物的組成相同

D.B、C生成該高聚物的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中錯誤的是（ ）

A.分子式為C14H18O6

B.1mol該有機(jī)物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

請回答下列問題。

（1）屬于醇的是__（填序號，下同）。

（2）屬于酚的是__。

（3）互為同分異構(gòu)體的是__。

（4）互為同系物的是___。

（5）與Br2按物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)的是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是__。

（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：

化學(xué)鍵

CC

CH

CO

SiSi

SiH

SiO

鍵能/kJmol-1

356

413

336

226

318

452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是___。

（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CO32-的空間構(gòu)型為___。

（4）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有__個σ鍵，C原子的雜化方式為__。

（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為__，與Ti4+距離最近且相等的O2-有__個；晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為__nm（填計算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，又稱共價晶體，因其具有高熔沸點(diǎn)、硬度大、耐磨等優(yōu)良特性而具有廣泛的用途。

(1)晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛用于信息技術(shù)和能源科學(xué)等領(lǐng)域。晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個晶胞中含_____個Si原子，在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)為_____元環(huán)，每最小環(huán)獨(dú)立含有__________個Si原子，含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為_____。

(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價單鍵相結(jié)合。試回答下列問題：

①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點(diǎn)由低到高的順序是_____(均用化學(xué)式表示)。

②在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個碳原子周圍結(jié)合了_____硅個原子，其鍵角是_____。

③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C、Si原子以共價鍵結(jié)合形成的環(huán)，其中一個最小的環(huán)上獨(dú)立含有_個C-Si鍵

④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在SiC中，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為_____；若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為_________pm(用代數(shù)式表示即可)。

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