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【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的

A. 開始時產生的氣體為H2

B. AB段產生的反應為置換反應

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D. 參加反應鐵粉的總質量m2＝5.6 g

【答案】D

【解析】試題分析：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C．n(NO)==0.05mol，則所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L，故C錯誤；D．最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質量為5.6g，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____________溶液（寫化學式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過量的方法是：_______________。

（3）固體H所含物質的化學式為_________________________________________。

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，此過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

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【題目】常溫下，下列鹵素單質中為紫黑色固體的是(　　)

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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【題目】下列說法正確的是

A. 不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等

B. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA

C. 黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關

D. 電泳現象說明膠體帶電

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【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液

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【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數據：

①反應的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

②反應的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：

（1）反應①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應。

（2）判斷反應①自發(fā)進行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計算判斷反應①在常溫下能否自發(fā)進行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是 (填字母)。

A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72－的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（ ）

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓

B. 圖乙中Cr2O72－向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合，轉化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀

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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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【題目】[2017北京節(jié)選]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：________________________________________。

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