10．如圖是一套檢驗氣體的實驗裝置示意圖，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，X和Y可能是（　�。�
A．X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：飽和Na2SO3溶液
C．X：HCl，Y：飽和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：飽和Na2CO3溶液

分析 能使品紅褪色的氣體可能為SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，以此來解答．

解答 解：若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2；
A．如果X是二氧化硫，Y是飽和NaHCO3溶液，二氧化硫能漂白品紅溶液，二氧化硫能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，符合題意，故A選；
B．如果X是氯氣，Y是飽和亞硫酸鈉，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸能和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液，則關(guān)閉K，品紅仍然褪色，不符合題意，故B不選；
C．如果X是HCl，打開K時，HCl不能使品紅褪色，不符合題意，故C不選；
D．二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題意，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氣體的性質(zhì)及實驗裝置綜合，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析及知識運用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
②間三甲苯：
③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式．
⑤相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C（CH3）2CH3；
⑥用系統(tǒng)命名法給有機物命名為2-甲基-1，3-丁二烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行，又能避免N2H4•H2O高溫分解．工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
A．稱取4.000g樣品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b，c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2、H2、NH3的濃度不再變化B．N2、H2、NH3的濃度為1﹕3﹕2
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法（　�。�
A．與足量酸性高錳酸鉀反應(yīng)B．依次通入通入足量溴水和濃硫酸中
C．在一定條件下通入H2D．分別進行燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3．上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（2）a．若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是 還原性酸，寫出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．
b．已知另一種還原性酸草酸為二元中強酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是D
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42
C．草酸銨溶液中：c（NH4+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）若條件①為常溫，B和D為同一種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出過量Fe粉與E的稀溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
已知常溫下A與B反應(yīng)生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E 溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）?H=?618.42kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　　）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和MgCl2D．CCl4和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用電子式表示D2G的形成過程其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+；（用離子符號回答）
（4）C和G的氫化物中，沸點較低的是H2S用化學(xué)式回答），原因為水分子間存在氫鍵．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高價氧化物的水化物的電子式為，C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為
（6）G離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（7）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代會破壞臭氧層的“氟利昂”，用作制冷劑．試判斷二氟甲烷的分子結(jié)構(gòu)（　�。�
A．只有1種B．有2種C．有3種D．有4種

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