Question

【題目】向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是( )

A．x＝10時，溶液中有NH、Al3＋、SO、且c(NH)＝c( SO)>c(Al3＋)

B．x＝15時，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

C．x＝20時，溶液中有NH、Al3＋、OH－，且c(OH－)>c(Al3＋)

D．x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．當x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，c（ NH4+）＞c（Al3+），A錯誤；B．x=15時，加入的Ba2+為0.0015mol，Al3+沉淀完全，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨，含有0.001molNH4+，0.0005molSO42-，且銨根離子水解，則c（NH4+）＜2c（SO42-），B正確；C．x=20時，發(fā)生反應為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、NH4++OH-=NH3H2O，SO42-完全沉淀，生成Al（OH）30.001mol，剩余0.001molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，C錯誤；D．當x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+，OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol，一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH＋）＞c（Ba2+），D錯誤；答案選B。