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比較大小：16g氫分子的分子數(shù)
 
16g甲烷的分子數(shù)．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算氫氣、甲烷的物質的量，物質的量越大含有分子數(shù)目越多．
解答： 解：16g氫分子的物質的量=
16g
2g/mol
=8mol，16g甲烷的物質的量=
16g
16g/mol
=1mol，氫氣物質的量等于甲烷物質的量，故16g氫分子的分子數(shù)＞16g甲烷的分子數(shù)，
故答案為：＞．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

28g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應，放出的氣體NO、NO2，再將NO、NO2與標準狀況下體積為2.24L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作1是
 

（2）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結晶，你認為是否合理？并給出你的理由
 

（3）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以
 
促使結晶出現(xiàn)．
（4）如圖2所示為減壓過濾裝置，回答有關問題．
①寫出圖中A、B、儀器的名稱，A
 
；B
 
；
②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤．
 
；
 
（ 寫出兩處即可）
（5）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：
①滴定終點的現(xiàn)象為
 
，
②滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實驗最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實驗的產率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
（2）已知T℃，純水中c（H+）=1×10-6.5mol?L-1，則T℃
 
（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=
 
．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是
 
，產生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（寫元素符號））
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．（寫化學式）
（4）在③與④中，化學性質較活潑的是
 
，怎樣用化學實驗證明：答：
 
在⑧與⑦中，化學性質較活潑的是
 
，用化學方程式證明？答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．
（1）若三種酸的物質的量濃度相等．
a．三種溶液中的c（H+）大小關系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為
 
．
c．若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為
 
．
（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．
a．三種酸的物質的量濃度大小關系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關系為
 
．
c．若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1mol A+1mol B，到達平衡后，生成a  mol C，這時A的物質的量為
 
 mol．
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為
 
 mol．
（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
mol，y=
 
mol．平衡時，B的物質的量
 
（選填一個編號）．
（甲）大于2mol　　（乙）等于2mol    （丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（　　）
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3C+OO-）=c（Na+）
D、無法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應環(huán)境的溫度和壓強
B、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
C、同一化學反應化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
D、相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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