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4.在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是(  )
A.K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、ClˉB.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD.Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.酸溶液中不能大量存在HCO3-,故A錯誤;
B.酸溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.酸溶液中不能大量存在CH3COO-,故C錯誤;
D.酸溶液中不能大量存在AlO2-,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知:①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H1=-176kJ•mol-1
②NH3 (g\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}(aq)△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl(g\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}HCl(aq)△H3=-72. 3kJ•mol-1
④NH3 (aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H4=-52. 3kJ•mol-1
則反應(yīng)NH4Cl(s)\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}NH4Cl(aq) 的△H5為(  )
A.+16.3B.-16.3C.+335.7D.-335.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機(jī)合成等行業(yè).以工業(yè)海綿銅為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅.海綿銅的主要成分是CuO和Cu,生產(chǎn)工藝流程圖如下.

思考并回答下列問題.
(1)生產(chǎn)原理:
①溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在,請寫出此時的氧化還原反應(yīng)離子方程式:4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O.
②還原氯化:2CuSO4+(NH42SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2(NH42SO4+H2SO4
(2)得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為(NH42SO4;
(3)生產(chǎn)后階段,從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟:①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥.
(4)產(chǎn)品的洗滌方法是,先用pH=2的稀H2SO4洗,后用95%的酒精洗.酒精洗的目的是酒精易揮發(fā),快速得到干燥CuCl產(chǎn)品,防止被氧化;請設(shè)計簡單實驗方案,檢驗稀H2SO4洗時是否洗干凈:取最后一次洗滌液于試管中,加入氫氧化鈉固體并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,則樣品未洗滌干凈,否則洗滌干凈.
(5)定量分析:
稱取2.000g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶液,取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗20.00mLCe(SO42
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中,合理的是BC;

②有關(guān)反應(yīng)式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2.E+與D2-具有相同的電子數(shù).A在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸.下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強(qiáng)于B
D.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式的書寫不正確的是( �。�
A.氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.Mg(HCO32溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖是某同學(xué)設(shè)計的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).

(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請寫出裝置A中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
②該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4,若消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol.
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d;
(提示:硅膠是干燥劑,不與氯氣反應(yīng))
abcd
干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,若打開D裝置的活塞,使D中溶液滴入E裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會兒,可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層,下層(CCl4層)為紫紅色.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+═H2O
C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子組能在溶液中大量共存的是(  )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、H+、SO42-、OH-
C.Al3+、NH4+、OH-、Cl-D.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.對于某些離子的檢驗和結(jié)論正確的是( �。�
A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ca2+
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有S{O}_{4}^{2-}
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,一定有C{O}_{3}^{2-}

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同步練習(xí)冊答案
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