【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成2mol Z，同時消耗2mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】A

【解析】

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。

①，在反應(yīng)過程中混合氣體的總質(zhì)量不斷增大，容器的體積不變，所以密度不斷增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強始終不再變化，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y，都表示正反應(yīng)速率，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42－。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25 ℃

B. 由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體會抑制水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期的元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，常溫下，0.010ml/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Y>Z>W>X

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

D. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，根據(jù)題意回答下列問題：

I工業(yè)上制備Na2S的反應(yīng)原理如下

①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol－1

③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol－1

④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4

（1）△H4=___________ kJ·mol－1。

（2）反應(yīng)④能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。

（3）工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時間NO的濃度如下：

時間（s）

0

10

20

30

40

……

C(NO)/mol/L

0.100

0.050

0.025

0.010

0.010

……

（1）計算此溫度下該反應(yīng)的K=______________________。

（2）達(dá)到平衡時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號)。

A.選用更有效的催化劑

B.降低反應(yīng)體系的溫度

C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強增大

D.充入CO使容器內(nèi)壓強增大

Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2－的廢水。

（1）O3氧化NO2－可產(chǎn)生NO3－和O2，反應(yīng)中每生成1mol的O2轉(zhuǎn)移___________mol電子。

（2）O3可由電解稀硝酸制得，原理如圖。圖中陰極為___________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的混合液②含有泥沙的食鹽水③溶有碘(I2)的氯化鉀溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見表)。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm-3

溶解性

乙二醇

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請用如圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應(yīng)的是（ ）

A. ①—c—分液B. ②—a—萃取

C. ③—c—萃取D. ④—a—蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.H2B.HClC.NaClD.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻元素的+6價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：

已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1時pH為3.6。

回答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分為___________。

(2)根據(jù)右圖信息，操作B包含蒸發(fā)結(jié)晶和___________。

(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應(yīng)中若有0.5mol Cr2O72－被還原為Cr3+，則消耗SO32－的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業(yè)用粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(5)通過兩步反應(yīng)可以實現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr，若第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，則該反應(yīng)方程式為___________。

(6)利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強弱。能證明鐵比鉻活潑的實驗現(xiàn)象是______________________。工業(yè)上，在鋼器具表面鍍鉻以增強器具的抗腐蝕性能，用硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液作電解液，陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在制蒸餾水的實驗中，下列敘述正確的是（ ）

A. 在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計插入液面以下，以隨時測定燒瓶中液體的溫度

C. 冷水從冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸餾水時，從開始餾出液體就收集

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