pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（   ）
A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
C
由于稀釋可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以對(duì)于pH相等的堿溶液，相對(duì)弱的堿的pH減小的幅度要小，即酸Y較弱；均稀釋到1L時(shí)，Y的堿性略強(qiáng)。
由圖知兩種堿的堿性強(qiáng)弱Y<X，所以pH=11時(shí)的兩溶液，由c(H＋)=c·α公式可知，兩堿的物質(zhì)的量濃度一定不相等；但Y是不是強(qiáng)堿，也不能肯定，如果a=9，則可肯定X為強(qiáng)堿，否則為弱堿
D：由Y的堿性較弱，再由c(H＋)=c·α可知Y的c較大，，其物質(zhì)的量較大，中和時(shí)耗鹽酸較多
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO4溶液，在電路中通過0.05mol電子后，調(diào)換電源的正、負(fù)極，電路中又通過了1mol電子，此時(shí)溶液中H＋的濃度是
A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是（    ）
A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤,石油,天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．最理想的能源是煤炭
D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）炭火爐內(nèi)的炭燃燒至熾熱時(shí)，在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐火更旺，這是因?yàn)?u>                                   。
如果燒去“同量的炭，噴灑過水和沒有灑過水的炭火爐相比，放出的總能量       （填“相同”或“不相同”），原因是        　　　　　　                        　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2) 1當(dāng)生成8g H2O時(shí)，H2O的物質(zhì)的量是           （填字母代號(hào)）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.lmol?L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是   (     )
A．[Na+]=2[CO32- ]B．[OH一]=2[H+]
C．[HCO3- ]>[H2CO3]D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(         )
A．酸式鹽的pH均小于7
B．升高溫度可以抑制水的電離
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)
D．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol·L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是   。（填序號(hào)）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順   。（填序號(hào)）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4） 水的電離平衡如圖所示：

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從  增加到   。
②100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．25℃時(shí)，NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
B．25℃時(shí)，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變
C．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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