具有下列電子排布式的原子中，電負(fù)性最大的是
D
電負(fù)性是指元素原子對鍵合電子的吸收能力大小；A為AL元素；B為S元素；C為N元素；D為F元素；F為元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，即電負(fù)性最強(qiáng)的元素；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 (   )
①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；
③其3p軌道為半滿的原子；         ④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。
A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期，判斷下列語句，其中正確的組合是（）
①第一主族元素的氧化物都是離子化合物
②氫化物的穩(wěn)定性：
③砷(As)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥成（At)單質(zhì)有顏色，且顏色較深
A．①③⑤B．③⑥C．②③④D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4　B．金屬性：Al >Mg> Na　　
C．堿性：KOH> NaOH > LiOH　D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Se > H2S > H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是
A．Mg2+B．S2-C．K＋D．C1-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是
元素代號
X
Y[
Z
W
N
原子半徑/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合價(jià)
＋1
－2
－2、＋6
＋7、－1
＋2
A．X 與W形成的化合物是共價(jià)化合物
B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X > N
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：W > Z
D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為
A．9B．10C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 （     ）
A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x>ry>rz>rw>rQ
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)核電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D+與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)
B．B的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)
C．C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D．沸點(diǎn)：CA3＞EA3 離子半徑：D+＞C 3－

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