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下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內氧化供能
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
D、氫氧化鉀溶液和硫酸中和
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．葡萄糖在人體內氧化分解是氧化反應，屬于放熱反應，故A錯誤；
B．氣在氧氣中燃燒是氧化反應，屬于放熱反應，故B錯誤；
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應屬于吸熱反應，故C正確；
D．氫氧化鉀溶液和硫酸中和，屬于放熱反應，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查吸熱反應，難度不大．抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，448mL HCl氣體溶解在少量水里形成1.00mL的溶液，該溶液中HCl的物質的量濃度為（　　）
A、5mol?L-1
B、50mol?L-1
C、20.0mol?L-1
D、2.00mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中表達正確的是（　　）
A、F-的結構示意圖：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、CSO的電子式：
D、N2的結構式：N≡N：

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種金屬性質比較：
①甲的單質熔、沸點比乙的低；
②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；
③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；
④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡．
上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是（　�。�
A、①②B、②④C、②③D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+　NO3-　CO32-　Na+
B、Na+　Ba2+　Mg2+　HCO3-
C、NO3-　K+　AlO2-　OH-
D、NO3-　Mg2+　K+　Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A、乙醇的結構簡式：CH3CH2OH
B、HF的電子式：
C、氯離子的結構示意圖：
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯化鋁的熔點190℃（2.202×105 Pa），但它在180℃即開始升華．
（1）氯化鋁是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（2）在500K和1.01×105 Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g?L-1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為
 
，是
 
晶體．
（3）設計一個可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物．你設計的實驗是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法．具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應用于制取H2SO4．該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則．請根據上述信息解答下列試題：
（1）寫出①、②兩步的化學方程式
①
 
；
②
 
．
（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收標準狀況下的含有SO2氣體的尾氣89.6m3后，即達到了飽和狀態(tài)．試求該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

羧酸：
（1）定義：
 
．
（2）物理性質：隨碳鏈增長，沸點
 
溶解度
 
酸性
 
．
（3）化學性質：與乙酸相似
（4）幾種重要的羧酸：
①甲酸：HCOOH，既含有羧基又含有醛基．
②高級脂肪酸：不飽和：油酸：
 
態(tài)
飽和：硬脂酸：
 
 態(tài)；  軟脂酸：
 
 態(tài)．

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