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5．將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

分析 先根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后硫酸的物質的量濃度，然后根據硫酸的化學計算計算出稀釋后溶液中氫離子濃度．

解答 解：將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，則稀釋后硫酸的濃度為：c=0.5mol/L×0.03L0.5L=0.03mol/L，
則稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為：0.03mol/L×2=0.06mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確稀釋定律為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
選項ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
B干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條
C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，當向D中緩慢通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是E中溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色，該現象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2．
（5）多余的Cl2用氫氧化鈉吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+H2O．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶質水解反應：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．微粒濃度關系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計算：
（1）0.2mol NaClO3完全反應，得到氣體的體積為6.72L（標準狀況）．
（2）將27.0g ClO2溶于水得0.5L溶液，則ClO2的物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）為使上述反應產生的Cl2轉化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，反應方程式為：2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假設NaClO3的轉化率為90%，Cl2的轉化率為95%
計算由0.2mol NaClO3最終可制得的ClO2的質量（保留兩位小數）．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

下列說法正確的是（　�。�
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數值比反-2-丁烯大
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫恒容密閉玻璃容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，各物質濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時間的變化．
（2）圖中b點的平衡常數K的值為0.9
（3）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應的平衡常數K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應，溫度升高，平衡右移，平衡常數增大．
（4）25min時，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點中的c點體系顏色最深．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一個恒容容器中盛有1molNO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），反應達到平衡時，混合氣體中NO2所占體積分數為M%．保持溫度不變，再投入1molNO2，達到平衡時，混合氣體中NO2所占體積分數為N%．則M和N的關系是（　　）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．不能確定

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