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再配制下列溶液時，引起誤差偏低的是（　�。�
A、用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g
B、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中
C、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
D、其它環(huán)節(jié)正確，只是在定容時俯視容量瓶
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)c=
n
V
并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．
解答： 解：A、由于沒有450mL規(guī)格容量瓶，所以選用500mL容量瓶，故所需的氫氧化鈉的物質的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g配制出的溶液的濃度偏低，故A選；
B、量筒的洗滌液不能轉移到燒杯中，否則會導致溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，故B不選；
C、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故C不選；
D、定容時俯視容量瓶，導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D不選．
故選A．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%．近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少．這是由于過量紫外線照射（　　）
A、引起空氣發(fā)生化學變化
B、產生殺菌消毒作用
C、誘發(fā)動植物的基因突變
D、造成病毒感染

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列氧化還原反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計一個原電池：
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應為
 
；
X電極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填具體電極如Ag”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O2-是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是
 
．
（2）①在一密閉、體積不變的容器中反應，反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
C（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
實驗編號T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
則500s內N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
 
T1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖．
（1）若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制的最佳溫度在
 
左右．
（2）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：

（1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號）
 
，能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是
 
．
（2）在（D）裝置中a中的液體應是
 
；b中的液體應是
 
，其作用是
 
．
（3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應該是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，下列說法不正確的是（　　）
A、原混合物中Cu和O的物質的量之比為2：1
B、硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C、產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D、Cu、CuO、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=
 
；升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）已知某溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=19（mol?L-1）-1．  在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當反應在該溫度下測得SO2轉化率為80%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若未達到，在向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（3）生產中用過量的空氣能使SO2的轉化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的代號填在橫線上．
A．萃取分液     B．過濾    C．結晶     D．分液     E．蒸餾
（1）從碘水中分離出碘
 
．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．
（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
 
．

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