S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是

A．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49%

B．SO32－、ClO－、NO3－三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

C．濃硫酸、硝酸具有強氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性

D．標況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA個(NA為阿伏加德羅常數(shù))

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，由于水的密度和硫酸的密度不同，所以硫酸的質量分數(shù)為大于49%；C、濃鹽酸不易分解，但易揮發(fā)，錯誤；D、轉移的電子數(shù)為NA個，錯誤；

考點：考查溶液的稀釋，基本物質的性質和NA等相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作顏料、防腐劑和消毒劑等．
Ⅰ．超細銅粉的某制備方法如圖1：

（1）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為
N＞O＞S
N＞O＞S
．
（2）化合物NH4CuSO3中，金屬陽離子的核外電子排布式為
1S22S22P63S23P63d10
1S22S22P63S23P63d10
．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的雜化方式為
SP3雜化
SP3雜化
，SO42-的空間構型為
正四面體
正四面體
．
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
（4）寫出上述制備CuCl的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
（5）CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．
（6）CuCl的熔點比CuO的熔點
低
低
（選填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有
共價鍵、離子鍵、配位鍵
共價鍵、離子鍵、配位鍵
，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：
N
N
＞
O
O
＞
S
S
．（填元素符號）
②NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
．
③NH3分子中N原子的雜化方式為：
SP3雜化
SP3雜化
．
④SO42-離子的空間構型為
正四面體型
正四面體型
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制備CuCl的離子方程式：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
②CuCl的晶胞結構如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．
③CuCl的熔點比CuO的熔點
低
低
．（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是（　�。�
A、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49%B、SO32-、ClO-、NO3-三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存C、濃硫酸、硝酸具有強氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性D、標況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA個（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是


  1. A.
    98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49%
  2. B.
    SO32-、ClO-、NO3-三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
  3. C.
    濃硫酸、硝酸具有強氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性
  4. D.
    標況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA個（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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