13．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類(lèi)
B．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí)，反應(yīng)的葡萄糖質(zhì)量是60g．

分析 分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類(lèi)，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．

解答 解：A．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類(lèi)，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，C元素化合價(jià)可認(rèn)定為0價(jià)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí)，反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×180g/mol=45g，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是制取亞鋁酸鈉的工藝流程：

已知：
①NaClO2 的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 氣體的反應(yīng)中所加X(jué)酸為硫酸．
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)椋悍乐笻2O2分解 ClO2 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾； 粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是重結(jié)晶．
（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Cl2是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是加壓或降溫（寫(xiě)出一條即可）．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇等物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖1：Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)．）
用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5，該反應(yīng)不能徹底．回答下列問(wèn)題：
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5時(shí)，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）一定條件下，反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①用P0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，用α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為α=2（1-$\frac{p}{{p}_{0}}$）．由此計(jì)算實(shí)驗(yàn)c中 AX3的平衡轉(zhuǎn)化率：αc為40%．若在實(shí)驗(yàn)a中再加入0.1mol AX5，再次達(dá)平衡后AX3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大．（填“增大、減小或不變”）
②下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變  
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變         
D．每消耗1mol AX3的同時(shí)消耗1mol AX5
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡v（AX5）化學(xué)反應(yīng)速率為0.00017mol/（L•min）．（保留2位有效數(shù)字）
④圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b加入催化劑、c升高溫度．該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka＞Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=55.6L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=0．
（1）寫(xiě)出流程中設(shè)備的名稱：B循環(huán)壓縮機(jī)，X沸騰爐．
（2）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣．
（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是①②③（填序
號(hào)）．
①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
（4）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO2時(shí)易形成酸霧，不利于SO2吸收．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，下列條件或措施合理的是③④（填序號(hào)）．
①合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行  ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑  ③及時(shí)將氨液化而分離   ④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過(guò)量空氣   ⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B．將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
C．585 g氯化鈉晶體中約含有6.02×1022個(gè)氯化鈉分子
D．常溫下，200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Ⅰ、當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2．
Ⅱ、某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH．
Ⅲ、某芳香烴A是有機(jī)合成中非常重要的原料，通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）E中的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
（5）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？否（填“是”或“否”）
（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑦n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O；
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基              
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案