1．由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL時(shí)固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為（　�。�
A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．無(wú)法計(jì)算

分析 氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，金屬氧化物中n（O）=n（H2SO4），等量金屬與CO反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，則金屬單質(zhì)的質(zhì)量為混合物質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，以此來(lái)解答．

解答 解：混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL時(shí)固體恰好完全溶解，n（H2SO4）=cL×bmol/L=cbmol，
氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，金屬氧化物中n（O）=n（H2SO4）=cbmol，
將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為ag-cbmol×16g/mol=（a-16cb）g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧元素的質(zhì)量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在100℃時(shí)，3.88g 的氣體A與足量的Na2O2反應(yīng)，可放出氧氣，且固體的質(zhì)量增加了2.28g，由此可知，A的組成為（　　）
A．只有水蒸氣B．只有二氧化碳
C．水蒸氣和二氧化碳D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�
A．能夠便甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液
B．以KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑
C．使用量程為50mL的滴定管測(cè)量溶液體積時(shí)，開始時(shí)讀數(shù)為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL
D．盛待測(cè)定的滴定管，第一次讀數(shù)平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測(cè)待測(cè)液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受熱分解如下：2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu（OH）2•CuCl2+2HCl↑+2H2O↑．則下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．CuCl2具有一定的氧化性
B．電解CuCl2水溶液時(shí)，陽(yáng)極一定得到Cu單質(zhì)
C．Cu（OH）2•CuCl2  屬于堿式鹽
D．制備無(wú)水CuCl2時(shí)，需要在HCl氣流中加熱脫水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)內(nèi)容，排列順序正確是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常見離子的還原性排序：S2-＞I-＞Fe2+
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-
④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．
裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．
裝置中外電路電子由a極流向b極
D．
裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
B．x元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低
C．Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同
D．q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的

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