Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

  22.4d

  NA

  g
• B、1 mol FeCl₃跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為N_A
• C、31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是N_A個
• D、電解CuCl₂溶液時，若有N_A個電子通過，則陰極增重64g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、先根據(jù)氣體摩爾體積和密度計算出1mol該氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計算出一個分子的質(zhì)量；
B、生成的氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體的數(shù)目；
C、根據(jù)白磷分子的結(jié)構(gòu)，采用均攤法計算出32g白磷含有的共價鍵數(shù)目；
D、根據(jù)電子的個數(shù)計算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，再計算出生成銅的質(zhì)量．

解答： 解：A、標況下，1mol該氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為22.4d，一個氣體分子的質(zhì)量為：

m

NA

=

22.4d

NA

g，故A正確；
B、1 mol FeCl₃跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，生成膠體粒子的數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C、31g白磷的含有1mol磷原子，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個磷原子與氣體3個P形成3個P-P共價鍵，根據(jù)均攤法，每個磷原子形成的共價鍵為：

1

2

×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共價鍵，含有的共價單鍵數(shù)目是1.5N_A個，故C錯誤；
D、電解CuCl₂溶液時，若有N_A個電子通過，轉(zhuǎn)移了1mol電子，生成了0.5mol銅，銅的質(zhì)量為32g，則陰極增重32g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意求算白磷中含有的共價鍵數(shù)目時，可以根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)采用均攤法完成，記住物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系．