在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應:A(g)+2B(g)3C(g),達到平衡后生成1.2 mol C,此時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當反應重新達到平衡時,C的物質的量為2.1 mol。
請回答下列問題
(1)該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω= ,A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為 。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.1 mol H2O的質量為18g/mol B.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C.CH4的摩爾質量為16g D.標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH?
C.c點,兩溶液中含有相同量的OH?
D.a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是( )
A.向稀硝酸中加入鐵粉
B.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
C.向NaOH溶液中通入CO2氣體
D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是( )
A. 鐵、金屬活動性順序表 B. 金、質量守恒定律
C. 銀、元素周期律 D. 銅、金屬密度順序表
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A.在該條件下,反應前后的壓強之比為6∶5.3
B.若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應,達平衡時放出熱量大于Q kJ
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是( )
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
a mol H2SO4中含有b 個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用質量均為100g的銅片作電極,電解AgNO3溶液,電解一段時間后兩極質量相差28g,此時陽極質量為( )
A.121.6 g B.93.6 g C.89.6 g D.88.2 g
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