Question

【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的化學方程式是：____________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進行的操作是_______，上述操作正確的順序是：_______（填序號）

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。

②b中反應所消耗的KI的物質(zhì)的量是____________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示）_____mg/kg。

Answer 1

【答案】51633Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI檢漏（或者洗滌、檢漏）c a d b當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液又藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復藍色1.7×10-5（或1.67×10-5）423.3/a

【解析】

（1）碘酸鉀中碘的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式；（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應生成硫酸鈉和氫碘酸；②分液漏斗使用前須需檢驗旋塞部位是否漏水；Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，要使Na2SO3與碘反應，應充分振蕩使其接觸.所以在步驟a后，將分液漏斗充分振蕩后靜置； (3)①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進行，溶液中碘單質(zhì)被消耗，溶液由藍色為無色；②由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得關系式：5KI ~ KIO3 ~ 3I2 ~ 6S2O32-，根據(jù)關系式計算。

（1）碘酸鉀中碘的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，離子方程式是 5I-＋ 1IO3—＋6H+ ＝3I2＋3H2O；（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應生成硫酸鈉和氫碘酸，反應的離子方程式是Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI；②分液漏斗使用前須需檢驗旋塞部位是否漏水；Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na2SO3與碘反應，應充分振蕩使其接觸.所以在步驟a后，將分液漏斗充分振蕩后靜置，所以操作順序是c、 a 、d 、b；

(3)①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進行，溶液中碘單質(zhì)被消耗，溶液由藍色為無色，所以溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色達到滴定終點；
②設消耗的KI的物質(zhì)的量是xmol、KIO3的質(zhì)量是yg；

由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得關系式，
5KI ~ KIO3 ~ 3I2 ~ 6S2O32-
5mol 214g 6mol
xmol yg 1.0×10-2mol/L×0.02L

得: x=1.67×10-5；

，y=0.0071g，
設每千克食鹽中含碘zmg，列比例式為 ，解得z= 423.3/a mg/kg。