下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（ ）
A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
B．非極性鍵不是化學(xué)鍵
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成
D．化學(xué)鍵是一種作用力
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2 e-＝2NH3＋H2（NH3再用于結(jié)合Zn2＋）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是（ ）
A．干電池中Zn為正極，碳為負極
B．干電池工作時，電流由Zn極經(jīng)外電路流向碳極
C．干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
| 元素代號 | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。
（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成______釋放出來。
（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列結(jié)論正確的是（ ）
①微粒半徑S2-＞Cl＞S＞F ②氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③還原性S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金屬性F＞Cl＞S＞Se
A．只有① B．①③④
C．②④⑥ D．只有⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
決定粒子是否為同一種元素的是
A．粒子內(nèi)所具有的質(zhì)子數(shù) B．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)
C．原子或單核離子的質(zhì)量數(shù) D．原子核外的電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素。
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | a | |||||||
| 2 | b | c | d | |||||
| 3 | e | g | f |
（1）a元素和c元素可以形成的氣體，其化學(xué)式為 ；
（2）e的元素符號是 ；
（3）b元素原子的最外層電子數(shù)為 ；
（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸 (填“減弱”或“增強”)；
（5）d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2d H2f (填“大于”或“小于”)。
（6）上述七種元素的最高價氧化物的水合物中，堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，既有酸性又有堿性的是 （寫化學(xué)式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）用乙烯制備聚乙烯： ；
反應(yīng)類型 。
（2）2-氯丙烷與NaOH的水溶液共熱： ；
反應(yīng)類型 。
實驗室制溴苯： ；
反應(yīng)類型 。
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：
；反應(yīng)類型 。
（5）1,3-二溴-2,3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：
；反應(yīng)類型 。
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